科学技术的进步，证实物质是由分子、原子和离子等微观粒子构成的。
其中分子是由原子构成的，离子是带电的原子。
在化学变革中，原子不能再分，它是化学变革中的最小粒子。
原子的构成
原子由居于原子中心的原子核和核外电子构成。
如果将一个原子跟一个乒乓球相比，就相当于将一个乒乓球跟地球相比。
如果把原子比作一个庞大的运动场，而原子核只相当于一只蚂蚁。因此，原子里有很大的“空间”， 电子就在核外空间运动。
原子结构模子
相对原子质量
由于原子质量的数值很小，誊写和利用都不方便，以是国际上一致同意采用相对原子质量。
因为相对原子质量是比值，以是没有单位。
质子和中子的相对质量都约即是1，电子质量约即是质子质量的，以是整个原子的质量主要集中在原子核上。
相对原子质量并不是整数，以是在一般的化学计算中，多采用相对原子质量的近似值，大部分情况下
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数。
<hr>核外电子的排布
核外电子分层排布表示图
科学研究表明，在含有多个电子的原子中，核外电子具有差别的运动状态，离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越高。
离核近来的电子层为第一层，次之为第二层，依次类推为三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。
核外电子的这种分层运动又叫做分层排布。已知原子的核外电子最少的只有一层，最多的有七层，最外层电子数不凌驾8个（只有一层的，电子不凌驾2个）。
原子结构表示图
用原子结构表示图可以简明、方便地表示核外电子的分层排布。
氧原子的结构表示图
用小圆圈表示原子核，圆圈内标出原子的核电荷数（即质子数），并在前面标注正号；用弧线表示电子层，在弧线上用数字表示处于该层中的电子数。
核电荷数为 1~18 的原子结构表示图
有数气体原子的最外层电子有 8 个，（氦只有 1 层电子，电子数为 2），既不易失去电子，也不易得到电子，被以为是稳固结构。以是有数气体在一般条件下不易与其他物质发生反应，化学性子比力稳固。
非金属原子的最外层电子数一般大于或即是 4 个，在化学反应中易得到电子而到达稳固结构。
金属原子的最外层电子数一般小于 4 个，在化学反应中易失去电子而到达稳固结构。
由此可以得出结论：
- 最外层电子数决定原子的化学性子；
- 一般地，最外层电子数相同的原子，化学性子相似。
<hr>参考资料：
北京版九年级化学
人教版九年级化学
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